✓ درس 1.3 · كتاب الوزارة

الحسابات الكيميائية للمحاليل

الصف الثاني الثانوي المدة 45 د محتوى كامل

درس «الحسابات الكيميائية للمحاليل» — التركيز المولاري، تحضير المحاليل، وتخفيفها باستخدام M₁V₁ = M₂V₂.

محاضرة فيديو شرائح متحركة + قراءة صوتية عربية

اضغط أي أداة — لتوليد اختبارات وفلاش كارد وملخصات وتجارب من الدرس تفاعلياً

🏆 أتقنت الدرس 100%

✓ الشرح ✓ التمارين ✓ التجارب

درس «الحسابات الكيميائية للمحاليل» — التركيز المولاري، تحضير المحاليل، وتخفيفها باستخدام M₁V₁ = M₂V₂.

كيمياء · الحساب الكيميائي · الباب ⁦

١

⁩

الحسابات الكيميائية للمحاليل

التركيز المولاري · المعايرة · التخفيف · ⁦

M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}

⁩

📖 الدرس ⁦

٣

⁩

⏱ ~⁦

٥٠

⁩ دقيقة

📚 كتاب الوزارة

🎯

أهداف الدرس

✓يُعرف التركيز المولاري (المولارية) ووحدته mol/L
✓يحسب التركيز المولاري من كتلة المذاب وحجم المحلول
✓يفهم مبدأ المعايرة ونقطة التعادل للمحاليل القلوية
✓يطبّق معادلة التخفيف ⁦ $M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}$ ⁩
✓يحسب حجم الماء اللازم لتخفيف محلول مركز

💡

فكر وناقش

تركيز العصير

عند إضافة ماء إلى عصير مركز ينخفض التركيز بينما تبقى كمية المذاب ثابتة — فقط يزداد حجم المحلول. كيف يرتبط ذلك بـ ⁦ $M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}$ ⁩؟

🎮

استكشف تفاعلي — معايرة NaOH

أضف HCl ⁦ $0.1$ ⁩ M من السحاحة إلى ⁦ $25$ ⁩ mL من NaOH ⁦ $0.1$ ⁩ M مع فينولفثالين — راقب تغيّر لون المحلول عند نقطة التعادل.

⚗️

التركيز المولاري (المولارية)

يُعبر عن تركيز المحاليل بعدة طرق، منها التركيز المولاري (M) — عدد مولات المذاب في اللتر الواحد من المحلول. الوحدة: mol/L أو M.

⁦

M = \frac{n}{V} n = \frac{m}{M _{مولية}}

⁩

المولارية = ⁦ $\frac{عدد مولات المذاب}{حجم المحلول باللتر}$ ⁩ — تأكد من تحويل mL إلى L قبل الحساب.

🧪

مثال محلول — تركيز NaOH

احسب التركيز المولاري

إذابة ⁦ $2$ ⁩ g من NaOH في ماء مقطر لتحضير ⁦ $500$ ⁩ mL محلول. ⁦ $[Na = 23, O = 16, H = 1]$ ⁩

⁦ $M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol$ ⁩
⁦ $n = \frac{2}{40} = 0.05 mol$ ⁩
⁦ $V = 500 mL = 0.5 L$ ⁩
⁦ $M = \frac{0.05}{0.5} = 0.1 mol/L = 0.1 M$ ⁩

🔬

المعايرة — محلول قلوي

المعايرة: تحديد تركيز محلول مجهول بإضافة محلول معلوم التركيز (المعاير) حتى نقطة التعادل — حيث ⁦n(H+)=n(OH−)⁩.

⁦

NaO H_{(aq)} + HC l_{(aq)} ⟶ NaC l_{(aq)} + H_{2} O_{(l)}

⁩

محلول NaOH ⁦ $0.1$ ⁩ M في الدورق + قطرات فينولفثالين (وردي في القلوي).
إضافة HCl من السحاحة — عند ⁦ $25$ ⁩ mL HCl لـ ⁦ $25$ ⁩ mL NaOH (تركيزات متساوية): ⁦ $n (H^{+}) = n (O H^{-})$ ⁩.
عند التعادل: ⁦ $M_{حمض} \times V_{حمض} = M_{قاعدة} \times V_{قاعدة}$ ⁩.

💧

تخفيف المحاليل

عند تخفيف محلول مركز بالماء: كمية المذاب ثابتة، الحجم يزداد، والتركيز ينخفض.

⁦

M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}

⁩

⁦ $M_{1}$ ⁩ و ⁦ $V_{1}$ ⁩ للمحلول المركز · ⁦ $M_{2}$ ⁩ و ⁦ $V_{2}$ ⁩ بعد التخفيف · حجم الماء المضاف = ⁦ $V_{2} - V_{1}$ ⁩.

📊

مثال محلول — تخفيف كربونات الصوديوم

المسألة

محلول ⁦ $1.5$ ⁩ M من ⁦ $N a_{2} C O_{3}$ ⁩ يُخفّف للحصول على ⁦ $1$ ⁩ L محلول: كل ⁦ $10$ ⁩ mL منه ⁦ $0.53$ ⁩ g مذاب. ⁦ $[N a_{2} C O_{3} = 106 g/mol]$ ⁩ — احسب حجم الماء (L) المضاف.

كتلة المذاب في ⁦ $1$ ⁩ L: ⁦ $\frac{0.53}{0.01} = 53$ ⁩ g
⁦ $n = \frac{53}{106} = 0.5$ ⁩ mol → ⁦ $M_{2} = 0.5$ ⁩ M (حجم ⁦ $1$ ⁩ L)
⁦ $1.5 \times V_{1} = 0.5 \times 1$ ⁩ → ⁦ $V_{1} = \frac{0.5}{1.5} = 0.33$ ⁩ L
حجم الماء ⁦ $= V_{2} - V_{1} = 1 - 0.33 = 0.67$ ⁩ L

🗺️

تصور بصري — مسار التحضير

flowchart LR
 A["كتلة m"] --> B["n = m/M"]
 B --> C["M = n/V"]
 C --> D["محلول"]
 D --> E["معايرة HCl"]
 E --> F["نقطة التعادل"]
 D --> G["+ ماء"]
 G --> H["M₁V₁ = M₂V₂"]

⚠️

أخطاء شائعة

❌ خطأ

استخدام mL في ⁦ $V$ ⁩ دون تحويل إلى L

✅ صحيح

⁦ $500 mL = 0.5 L$ ⁩ قبل ⁦ $M = n / V$ ⁩

❌ خطأ

اعتبار أن التخفيف يغيّر كمية المذاب

✅ صحيح

المذاب ثابت — يتغير الحجم والتركيز فقط

❌ خطأ

خلط ⁦ $V_{ماء}$ ⁩ مع ⁦ $V_{2}$ ⁩ الكلي

✅ صحيح

⁦ $V_{ماء} = V_{2} - V_{1}$ ⁩ (حجم المحلول المركز المأخوذ)

📝

اختبر محاليل وتركيز

النتيجة: ٠ / ٦

⁦

١

⁩

التركيز المولاري ⁦ $M$ ⁩ =

عرض الحل

⁦ $M = \frac{n}{V}$ ⁩ (mol/L).

⁦

٢

⁩

NaOH ⁦ $0.1$ ⁩ M + HCl ⁦ $0.1$ ⁩ M — حجم HCl عند التعادل لـ ⁦ $25$ ⁩ mL قاعدة:

عرض الحل

⁦ $M_{a} V_{a} = M_{b} V_{b}$ ⁩ → ⁦ $25$ ⁩ mL.

⁦

٣

⁩

قانون التخفيف:

عرض الحل

⁦ $M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}$ ⁩.

⁦

٤

⁩

⁦ $0.05$ ⁩ mol في ⁦ $0.5$ ⁩ L → ⁦ $M$ ⁩ =

عرض الحل

⁦ $M = 0.05/0.5 = 0.1$ ⁩ M.

⁦

٥

⁩

عند التخفيف بالماء:

عرض الحل

كمية المذاب ثابتة والتركيز ينقص.

⁦

٦

⁩

مثال Na₂CO₃: ⁦ $V_{2} = 1$ ⁩ L و ⁦ $V_{1} = 0.33$ ⁩ L → حجم الماء =

عرض الحل

⁦ $1 - 0.33 = 0.67$ ⁩ L.

📋

ملخص مرئي

mol/L — مولات/لتر

معايرة

⁦

M_{a} V_{a} = M_{b} V_{b}

⁩

تخفيف

⁦

M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}

⁩

وحدات

mL ÷ 1000 = L

⁦

M = \frac{n}{V}

⁩NaOH + HCl⁦

M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}

⁩⁦

V_{ماء} = V_{2} - V_{1}

⁩

➡️

استعد للدرس القادم

الباب الثاني: بنية الذرة — نماذج الذرة من طومسون إلى بور.

الحسابات الكيميائية للمحاليل

اختبر محاليل وتركيز

انتهت المعاينة المجانية (5 / 5 دروس)

توليد المحتوى التفاعلي