✓ درس 3.1 · كتاب الوزارة

تصنيف العناصر

الصف الثاني الثانوي المدة 45 د محتوى كامل

درس «تصنيف العناصر» — فئات s و p و d و f، أنواع العناصر في الجدول الدوري، ووصف الجدول الحديث.

محاضرة فيديو شرائح متحركة + قراءة صوتية عربية

اضغط أي أداة — لتوليد اختبارات وفلاش كارد وملخصات وتجارب من الدرس تفاعلياً

🏆 أتقنت الدرس 100%

✓ الشرح ✓ التمارين ✓ التجارب

درس «تصنيف العناصر» — فئات s و p و d و f، أنواع العناصر في الجدول الدوري، ووصف الجدول الحديث.

كيمياء · الجدول الدوري · الباب ⁦

٣

⁩

تصنيف العناصر

الجدول الدوري الحديث · فئات s · p · d · f · أنواع العناصر

📖 الدرس ⁦

١

⁩

⏱ ~⁦

٤٥

⁩ دقيقة

📚 كتاب الوزارة

🎯

أهداف الدرس

✓يصف الجدول الدوري
✓يستنتج نوع العنصر وخواصه من موقعه في الجدول
✓يحدد اسم وموقع فئات الجدول الدوري
✓يستنتج العلاقة بين التركيب الإلكتروني في المجموعة ورقم المجموعة
✓يحدد موقع الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري

📜

الجدول الدوري الحديث

مع تطور التقدم المعرفي لبنية الذرة تم اكتشاف المستويات الفرعية وبالتوصل إلى مبدأ البناء التصاعدي رُتبت العناصر بحيث يزيد كل عنصر عن سابقه بإلكترون واحد.

١ترتيب العناصر تصاعديًا حسب العدد الذري

٢ترتيب تبعًا لمبدأ البناء التصاعدي

ترتيب المستويات الفرعية
⁦ $1 s$ ⁩
⁦ $2 s < 2 p$ ⁩
⁦ $3 s < 3 p$ ⁩
⁦ $4 s < 3 d < 4 p$ ⁩
⁦ $5 s < 4 d < 5 p$ ⁩ · ⁦ $6 s < 4 f < 5 d < 6 p$ ⁩ · ⁦ $7 s < 5 f < 6 d < 7 p$ ⁩

🎮

استكشف تفاعلي — الجدول الدوري

انقر أي عنصر لمعرفة فئته (s/p/d) ومجموعته ودورته وتركيبه الإلكتروني — كما في كتاب الوزارة.

🗂️

فئات الجدول — Blocks

يُقسَم الجدول إلى أربع مناطق رئيسية (فئات):

s-block

المنطقة اليسرى — إلكترونات خارجية في ⁦ $ns$ ⁩

المجموعة 1A: ⁦ $n s^{1}$ ⁩ · المجموعة 2A: ⁦ $n s^{2}$ ⁩

⁦ $(n)$ ⁩ = رقم الدورة

p-block

المنطقة اليمنى — إلكترونات خارجية في ⁦ $np$ ⁩

3A: ⁦ $n p^{1}$ ⁩ … 7A: ⁦ $n p^{5}$ ⁩ · 0 (18): ⁦ $n p^{6}$ ⁩

d-block

المنطقة الوسطى — امتلاء ⁦ $d$ ⁩ تدريجيًا (10 أعمدة)

العناصر الانتقالية

f-block

أسفل الجدول — امتلاء ⁦ $f$ ⁩ (14 إلكترون)

لانثانيدات (⁦ $4 f$ ⁩) · أكتينيدات (⁦ $5 f$ ⁩) — مشعة

⚗️

أنواع العناصر

نبيلةالمجموعة 18 — ⁦

n p^{6}

⁩ (He: ⁦

1 s^{2}

⁩) — مستقرة، مركبات نادرة

ممثلةفئتا s و p (عدا النبيلة) — تميل لـ ⁦

n s^{2} n p^{6}

⁩

انتقاليةفئة d — امتلاء ⁦

d

⁩

داخليةفئة f — لانثانيد وأكتينيد

سلسلة اللانثانيدات

امتلاء ⁦ $4 f$ ⁩ — 14 عنصرًا · مستوى التكافؤ الخارجي: ⁦ $6 s^{2}$ ⁩

سلسلة الأكتينيدات

امتلاء ⁦ $5 f$ ⁩ — 14 عنصرًا · مشعة — أنويتها غير مستقرة

📊

وصف الجدول الدوري

⁦ $18$ ⁩ مجموعة رأسية · ⁦ $7$ ⁩ دورات أفقية
رتبت العناصر تصاعديًا حسب العدد الذري
كل عنصر يزيد بإلكترون واحد عن سابقه في نفس الدورة
كل دورة تبدأ بملء مستوى طاقة جديد وتنتهي بغاز خامل
عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في التركيب الإلكتروني للمستوى الأخير (يختلف ⁦ $n$ ⁩)

📋

جدول التوزيع الإلكتروني — H إلى Zn

يوضح الجدول التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر مرتبة حسب الأعداد الذرية (من كتاب الوزارة):

⁦ $Z$ ⁩	العنصر	التوزيع الإلكتروني (ملخص)
⁦ $1$ ⁩	H	⁦ $1 s^{1}$ ⁩
⁦ $2$ ⁩	He	⁦ $1 s^{2}$ ⁩
⁦ $7$ ⁩	N	⁦ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ ⁩
⁦ $11$ ⁩	Na	⁦ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ ⁩
⁦ $17$ ⁩	Cl	⁦ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ ⁩
⁦ $20$ ⁩	Ca	⁦ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ ⁩
⁦ $26$ ⁩	Fe	⁦ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$ ⁩
⁦ $29$ ⁩	Cu	⁦ $4 s^{1} 3 d^{10}$ ⁩ (استثناء)
⁦ $30$ ⁩	Zn	⁦ $4 s^{2} 3 d^{10}$ ⁩

لاحظ: ⁦ $Cu$ ⁩ استثناء — ⁦ $4 s^{1} 3 d^{10}$ ⁩ بدل ⁦ $4 s^{2} 3 d^{9}$ ⁩.

🔗

المجموعة والتركيب الخارجي

علاقة رقم المجموعة

المجموعة 1A → ⁦ $n s^{1}$ ⁩ · 2A → ⁦ $n s^{2}$ ⁩ · 3A → ⁦ $n p^{1}$ ⁩ · … · 7A → ⁦ $n p^{5}$ ⁩ · 0 (18) → ⁦ $n p^{6}$ ⁩

رقم المجموعة يعكس عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر الممثلة.

🗺️

تصور بصري — فئات الجدول

flowchart LR
 S["s-block\n1A-2A"] --> R["ممثلة"]
 P["p-block\n3A-7A+0"] --> R
 P --> N["نبيلة np⁶"]
 D["d-block"] --> T["انتقالية"]
 F["f-block"] --> I["داخلية Ln/An"]

❗

أخطاء شائعة

❌ خطأ

ترتيب الجدول حسب الكتلة الذرية فقط

✅ صحيح

ترتيب حسب العدد الذري + البناء التصاعدي

❌ خطأ

He في p-block

✅ صحيح

He: ⁦ $1 s^{2}$ ⁩ — s-block لكن غاز نبيل

📝

اختبر تصنيف العناصر

النتيجة: ٠ / ٦

⁦

١

⁩

ترتيب الجدول الحديث حسب:

عرض الحل

العدد الذري تصاعديًا.

⁦

٢

⁩

الغازات النبيلة — المجموعة:

عرض الحل

المجموعة 18 (0).

⁦

٣

⁩

Fe في فئة:

عرض الحل

Fe — فئة d انتقالية.

⁦

٤

⁩

المجموعة 1A — التركيب الخارجي:

عرض الحل

⁦ $n s^{1}$ ⁩.

⁦

٥

⁩

سلسلة امتلاء ⁦ $4 f$ ⁩:

عرض الحل

اللانثانيدات.

⁦

٦

⁩

عدد المجموعات الرأسية:

عرض الحل

18 مجموعة.

📋

ملخص مرئي

1A–2A يسار

3A–7A + 0

انتقالية وسط

Ln / An

Z ↑+1 e⁻/عنصر18 مجموعة · 7 دورات

➡️

استعد للدرس القادم

الدرس التالي: الخصائص الدورية — نصف القطر، جهد التأنين، الميل الإلكتروني، والسالبية الكهربية.

📖

الدرس التالي الخصائص الدورية

ابدأ ←

تصنيف العناصر

اختبر تصنيف العناصر

انتهت المعاينة المجانية (5 / 5 دروس)

توليد المحتوى التفاعلي