✓ درس 3.2 · كتاب الوزارة

الخصائص الدورية

الصف الثاني الثانوي المدة 45 د محتوى كامل

درس «الخصائص الدورية» — نصف القطر الذري، جهد التأنين، الميل الإلكتروني، السالبية الكهربية، والخاصية الفلزية واللافلزية.

محاضرة فيديو شرائح متحركة + قراءة صوتية عربية

اضغط أي أداة — لتوليد اختبارات وفلاش كارد وملخصات وتجارب من الدرس تفاعلياً

🏆 أتقنت الدرس 100%

✓ الشرح ✓ التمارين ✓ التجارب

كيمياء · الجدول الدوري · الباب ⁦

٣

⁩

الخصائص الدورية

نصف القطر · جهد التأنين · الميل الإلكتروني · السالبية · الفلزية والأكاسيد

📖 الدرس ⁦

٢

⁩

⏱ ~⁦

٥٠

⁩ دقيقة

📚 كتاب الوزارة

🎯

أهداف الدرس

✓يفسر تدرج نصف القطر الذري في الدورات والمجموعات وعلاقته بـ ⁦ $Z_{eff}$ ⁩
✓يشرح جهود التأنين الأول والثاني وتدرجها في الجدول الدوري
✓يميّز بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
✓يصف الخاصية الفلزية واللافلزية وأشباه الفلزات
✓يصنّف الأكاسيد حامضية وقاعدية ومترددة ومتعادلة
✓يستنتج تدرج الخواص الحامضية والقاعدية في الجدول

💡

فكر وناقش

لماذا يختلف حجم Na عن Cl في نفس الدورة؟

في الدورة ⁦ $3$ ⁩: Na يسارًا و Cl يمينًا — نفس عدد المستويات لكن شحنة نووية فعالة أعلى عند Cl، فيُجذَب الإلكترون الخارجي أكثر فينقص نصف القطر.

🎮

استكشف تفاعلي — خريطة اتجاهات الدورة ⁦

3

⁩

اختر خاصية (نصف القطر · جهد التأنين · السالبية) ولاحظ أعمدة Na → Ar في الدورة الثالثة — كما في جداول الوزارة.

📏

نصف قطر الذرة

أظهرت النظرية الموجية أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بالضبط؛ لذا لا يُعرّف نصف القطر بأنه المسافة إلى أبعد إلكترون، بل المسافة من النواة إلى منطقة احتمال تواجد الإلكترونات.

→ الدورة (أفقيًا): تقل أنصاف الأقطار من ⁦ $1 A$ ⁩ إلى ⁦ $7 A$ ⁩ — بسبب زيادة ⁦ $Z_{eff}$ ⁩ (شحنة النواة الفعالة) وجذب إلكترونات التكافؤ.
↓ المجموعة (رأسيًا): يزداد نصف القطر — مستويات طاقة أكثر · حجب النواة · تنافر بين الإلكترونات.
⁦ $Z_{eff}$ ⁩: الشحنة الفعلية على الإلكترون = شحنة النواة − حجب إلكترونات اللب (core).

⚛️

تطبيق — أقطار الذرات والأيونات

قارن Na و Cl و Fe وأيوناتهم (من كتاب الوزارة):

الذرة/الأيون	Na	Na⁺	Cl	Cl⁻	Fe	Fe²⁺	Fe³⁺
نصف القطر (pm)	⁦ $186$ ⁩	⁦ $102$ ⁩	⁦ $99$ ⁩	⁦ $181$ ⁩	⁦ $126$ ⁩	⁦ $78$ ⁩	⁦ $64.5$ ⁩
بروتونات	⁦ $11$ ⁩	⁦ $11$ ⁩	⁦ $17$ ⁩	⁦ $17$ ⁩	⁦ $26$ ⁩	⁦ $26$ ⁩	⁦ $26$ ⁩
إلكترونات	⁦ $11$ ⁩	⁦ $10$ ⁩	⁦ $17$ ⁩	⁦ $18$ ⁩	⁦ $26$ ⁩	⁦ $24$ ⁩	⁦ $23$ ⁩

فلز (Na)

الأيون الموجب أصغر من الذرة — فقد e⁻ → ⁦ $Z_{eff}$ ⁩ أكبر على الباقي.

لافلز (Cl)

الأيون السالب أكبر — اكتسب e⁻ → تنافر إضافي (مثل «شد الحبل»).

⚡

جهد التأنين (طاقة التأنين)

مقدار الطاقة اللازمة لإزالة مول إلكترون من مول ذرات غازية مفردة.

⁦

M_{(g)} ⟶ M_{(g)}^{+} + e^{-} M_{(g)}^{+} ⟶ M_{(g)}^{2 +} + e^{-}

⁩

→ الدورة: يزداد جهد التأنين — ⁦ $Z_{eff}$ ⁩ أكبر ونصف قطر أصغر → جذب أقوى.
↓ المجموعة: يقل — نصف قطر أكبر → جذب أضعف.
علاقة عكسية مع نصف القطر تقريبًا.
الغازات النبيلة: جهد تأين أول مرتفع جدًا (مستوى مكتمل).

مثال Mg — القفزة عند التأين الثالث

⁦ $Mg \to M g^{+}$ ⁩: ⁦ $+ 737$ ⁩ kJ/mol · ⁦ $M g^{+} \to M g^{2 +}$ ⁩: ⁦ $+ 1450$ ⁩ · ⁦ $M g^{2 +} \to M g^{3 +}$ ⁩: ⁦ $+ 7730$ ⁩ — كسر مستوى ⁦ $2 p$ ⁩ مكتمل.

الدورة ⁦ $3$ ⁩ (kJ/mol)	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
جهد التأنين الأول	⁦ $496$ ⁩	⁦ $738$ ⁩	⁦ $578$ ⁩	⁦ $786$ ⁩	⁦ $1012$ ⁩	⁦ $1000$ ⁩	⁦ $1251$ ⁩	⁦ $1521$ ⁩

🧲

الميل الإلكتروني

مقدار التغير في الطاقة عند اكتساب مول ذرات غازية مفردة مول إلكترونات.

⁦

B r_{(g)} + e^{-} ⟶ B r_{(g)}^{-} Δ H = - 325 kJ/mol

⁩

أعلى قيم منطلقة (سالبة كبيرة) لـ الهالوجينات ⁦ $7 A$ ⁩ — تركيب أنيون = غاز نبيل مجاور.
Be و Mg: قيم موجبة — الإلكترون يدخل ⁦ $p$ ⁩ فوق ⁦ $s$ ⁩ مكتمل.
N: قيمة موجبة — امتلاء نصف ⁦ $2 p$ ⁩ مستقر؛ ازدواج e⁻ يقل الاستقرار.
تدرج أقل انتظامًا من نصف القطر وجهد التأنين.

⚗️

السالبية الكهربية

قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية — للذرة المرتبطة، لا الذرة المعزولة (≠ الميل الإلكتروني).

→ الدورة

تزداد مع العدد الذري ونقص نصف القطر.

↓ المجموعة

تقل — ذرة أكبر، جذب أضعف للرابطة.

أعلى سالبية

الفلور F — فرق السالبية يحدد نوع الرابطة (أيونية / قطبية / غير قطبية) في الباب الرابع.

🔩

الفلزية واللافلزية وأشباه الفلزات

فلزات Metals

غلاف تكافؤ < نصف سعته — كهروموجبة
تفقد e⁻ → أيونات موجبة · توصيل كهربائي
نصف قطر كبير · جهد تأين صغير

لافلزات Nonmetals

غلاف تكافؤ > نصف سعته — كهروسالبة
تكتسب e⁻ → أيونات سالبة · عازلة
نصف قطر صغير · جهد تأين كبير

أشباه الفلزات (Si, Ge, As…) على «الدرج» — مظهر فلز · خواص لافلز · سالبية متوسطة · أشباه موصلات (ترانزستورات).

→ الدورة: ⁦ $1 A$ ⁩ أقوى فلز → شبه فلز → ⁦ $7 A$ ⁩ أقوى لافلز · ↓ المجموعة: فلزية ↑ — Cs أسفل يسار · F أعلى يمين.

🧪

الأكاسيد — حامضية وقاعدية

⁦

S O_{3 (g)} + H_{2} O_{(l)} ⟶ H_{2} S O_{4 (aq)} N a_{2} O_{(s)} + H_{2} O_{(l)} ⟶ 2 NaO H_{(aq)}

⁩

حامضيأكاسيد اللافلزات → أحماض (CO₂, SO₃)

قاعديأكاسيد الفلزات — قلويات إن ذابت (Na₂O, K₂O)

مترددAl₂O₃ · ZnO — مع حمض أو قاعدة

متعادلCO · NO · N₂O — لا تتفاعل مع أحماض/قلويات

تدرج الخواص في الجدول

→ الدورة: قاعدية الأكسيد ↓ · حامضية ↑ · ↓ المجموعة ⁦ $1 A$ ⁩: قاعدية ↑ · مركبات H مع ⁦ $7 A$ ⁩: حامضية ↑ لأسفل (نصف قطر ↑ → تأين H⁺ أسهل).

🗺️

تصور بصري — ⁦

Z_{eff}

⁩ والاتجاهات

flowchart LR
 A["يمين الدورة"] --> B["Z_eff أكبر"]
 B --> C["r أصغر"]
 B --> D["IE أعلى"]
 B --> E["EN أعلى"]
 F["أسفل المجموعة"] --> G["مستويات أكثر"]
 G --> H["r أكبر · IE أقل"]

⚠️

أخطاء شائعة

❌ خطأ

خلط الميل الإلكتروني مع السالبية الكهربية

✅ صحيح

الميل: ذرة معزولة · EN: ذرة في رابطة

❌ خطأ

العامل المؤكسد «يفقد» إلكترونات

✅ صحيح

المؤكسد يكتسب e⁻ (يُختزل) · المختزل يفقد e⁻

📝

اختبر الخصائص الدورية

النتيجة: ٠ / ٦

⁦

١

⁩

نصف القطر ↓ المجموعة:

عرض الحل

يزداد لأسفل المجموعة.

⁦

٢

⁩

سبب نقص ⁦ $r$ ⁩ → يمين الدورة:

عرض الحل

زيادة ⁦ $Z_{eff}$ ⁩.

⁦

٣

⁩

أكبر ذرة في الدورة ⁦ $3$ ⁩:

عرض الحل

Na أقصى اليسار (⁦ $1 A$ ⁩).

⁦

٤

⁩

أعلى سالبية كهربية:

عرض الحل

الفلور F.

⁦

٥

⁩

أكسيد SO₃ عند ذوبانه في الماء:

عرض الحل

أكاسيد اللافلزات → حمض (H₂SO₄).

⁦

٦

⁩

استخدام Si في الترانزستورات بسبب:

عرض الحل

شبه موصل (metalloid).

📋

ملخص مرئي

نصف القطر

↓ دورة · ↑ مجموعة

جهد التأنين

→ يمين ↑ · ↓ مجموعة ↓

أقصى = F · ≠ الميل الإلكتروني

أكاسيد

فلز: قاعدي · لافلز: حامضي

⁦

r

⁩ ↓→IE ↑→EN ↑→Cs فلز · F لافلز

➡️

استعد للدرس القادم

الدرس التالي: الروابط الكيميائية — عدد التأكسد · الأكسدة والاختزال · نصف التفاعلات.

📖

الدرس التالي الروابط الكيميائية

ابدأ ←

الخصائص الدورية

اختبر الخصائص الدورية

انتهت المعاينة المجانية (5 / 5 دروس)

توليد المحتوى التفاعلي